Larutan Penyangga – Pengertian, Sifat, Rumus Dan Pola Soal

Larutan Penyangga – Materi pembahasan kali ini mengenai larutan penyangga beserta pengertian, sifat, rumus, dan pola soal. Namun dipertemuan sebelumnya kami juga telah membahas mengenai Simpangan Baku Baiklah mari simak penejelasannya dibawah ini.

Pengertian Larutan Penyangga

Larutan penyangga atau disebut juga larutan buffer dan juga dapar yaitu merupakan sebuah larutan yang Jika ditambahkan dengan sedikit Asam dan basa atau air maka tidak akan mengubah pH secara berarti.larutan yang bila ditambah sedikit asam, basa, atau air tidak mengubah pH secara berarti.

Larutan buffer mempunyai komponen asam yang bisa menahan kenaikan pH dan sebuah komponen basa yang bisa menahan penurunan pH. Komponen itu merupakan konjugat dari asam basa lemah penyusun larutan buffer itu sendiri, larutan penyangga juga merupakan larutan yang dibuat oleh reaksi asam lemah dengan basa konjugatnya ataupun basa lemah. hal ini Reaks disebut juga sebagai reaksi asam-basa konjugasi.

Sifat Larutan Penyangga

Mampu mempertahankan pH walaupun ditambah sedikit asam berpengaruh maupun basa kuat.

Pengenceran pada larutan ini, tidak akan merubah pH.

Semakin banyak jumlah mol nya, maka semakin berpengaruh juga dalam mempertahankan pH.

Pada suhu yang tetap atau tidak berubah, nilai Ka selalu tetap.

Campuran garam dan asam mempunyai pH yang setabil andai pH adonan terletak antara pKa-1 dan pKa+1

Rumus Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Asam

Bisa mempunyai kegunaan supaya sanggup memilih konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus di bawah ini:

Rumus Larutan Penyangga	H† = Ka x a/g atau pH = pKa – log a/g
Keterangan	Ka = tetapan ionisasi asam lemah a = jumlah mol asam lemah g = jumlah mol basa konjungsi

Dapat mempunyai kegunaan untuk tetapan ionisasi dalam memilih konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

Rumus Larutan Penyangga	OH† = Kb x b/g atau pH = pKb – log b/g
Keterangan	Kb = tetapan ionisasi basa lemah b = jumlah mol basa lemah g = jumlah mol asam konjungsi

Fungsi Larutan Penyangga

Pada badan manusia terdapat sebuah sistem penyangga dan berfungsi sebagai untuk mempertahankan kadar pH dalam darah

pH darah 7,35 – 7,45. kalau pH darah <7,35 biasa di sebut keadaan asidosis, namun bila pH darah tersebut >7,45 disebut alkalosis. Asidosis dan alkalosis bisa menjadikan kematian.Nam,un untuk mennjaga supaya pH darah tidak berubah, dalam darah terdapat larutan penyangga asam karbonat dan ion bikarbonat

Dalam cairan sel tubuh

Terdapat penyangga asam hidrogen fosfat (H2PO4-) dan basa konjugasinya ion monohidrogen fosfat (HPO42-) yang berperan dalam ekskresi ion H+ pada ginjal.

Dalam industri farmasi

Pada proses pembuatan obat maka akan menggunaka adonan dari basa ,asam dan konjugasi nya itu dari senyawa fosfat.

Dalam industri makanan

Buah – buahan yang ada dalam kaleng perlu di bubuhi natrium sitrat dan asam sitrat untuk menjaga pH supaya buah tidak gampang rusak oleh bakteri

Terkandung baik penerapan konsep larutan penyangga ini dalam badan insan layaknya pada cairan tubuh.

Cairan tubuh ini sanggup didalam cairan ekstrasel maupun intrasel. sistem penyangga utama didalam cairan intraselnya layaknya H2PO4- dan HPO42- yang bisa bereaksi bersama suatu asam dan basa. sistem penyangga tersebut, mamppu melindungi pH darah yang hampir konstan kurang lebih 7,4. Selain itu penerapan lain larutan penyangga ini dalam kehidupan sehari-hari contohnya padaobat tetes mata.

Contoh Soal Larutan Penyangga

Soal No. 1

Terdapat dua larutan yakni NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL kemudian dicampurkan dengan CH3COOH 0,2 M sebanyak 50 mL. Maka tentukanlah, pada adonan tersebut apakah termasuk larutan penyangga atau bukan!Pembahasan:

Diketahui:

VNaOH=50mL;MNaOH=0,1M

VCH3COOH=50mL;MCH3COOH=0,2M

Ditanya: hasil campuran…?

Jawab:

n NaOH = V x M = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol

n CH3COOH = V x M = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol

CH3COOH + NaOH→CH3COONa +H²O

Awal: 10 5 – –

Reaksi: 5 5 5 5

Sisa: 5 – 5 5

Dari hasil penilaian, terdapat sisa CH3COOH sebesar 5 mmol, maka larutan tersebuti alah termasuk larutan penyangga.

Soal No. 2

Terdapat beberapa larutan berikut:

25 mL NaOH 0,1 M;

25 mL HCN 0,2 M;

25 mL CH3COOH 0,1 M;

25 mL NH4OH 0,2 M; dan

25 mL HCl 0,2 M.

Pasangan senyawa yang sanggup membentuk larutan penyangga ialah…

Pembahasan

Hal yang paling penting kalau terdapat soal semacam ini, kita perhatikan jumlah molnya. Sekarang coba kita lihat jumlah mol keseluruhan senyawa di atas.

n NaOH = V x M = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mmol

n HCN = V x M = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol

n CH3COOH = V x M = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mmol

n NH4OH = V x M = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol

n HCl = V x M = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol

Hal yang perlu di Ingat ,bahwa larutan penyangga merupakan bentuk dari hasil reaksi asam berpengaruh + basa lemah dan basa berpengaruh + asam lemah yang diakhir reaksi tersisa basa lemah atau asam lemah.

Kita lihat pasangan nomor 1 dan 2

NaOH +HCN→NaCN+H²O

Awal: 2,5 5 – –

Reaksi: 2,5 2,5 2,5 2,5

Sisa: – 2,5 2,5 2,5

Dari reaksi sanggup kita lihat terdapat sisi asam lemah sebesar 2,5 mmol. Kaprikornus pasangan 1 dan 2 termasuk larutan penyangga.

Soal No. 3

Perhatikan tebel percobaa berikut!

Maka kesimpulan dari data diatas, tentukan larutan manakah yang termasuk larutan penyangga?

Pembahasan:

perhatikan ! Larutan penyangga apabila ditambah basa dan asam atau sedikit air,maka pH nya relatif tidak berubah. Jika berubah, perubahannya pun sangat kecil.

Maka yang merupakan larutan penyangga yaitu larutan Q dan S.

Demikianlah materi pemnbahasan kali ini, semoga artikel ini sanggup bermanfaat.

Artikel Lainnya: