Bilangan Oksidasi Dan Pola Reaksinya

Oksidasi – Setelah sebelumnya contohSoal.co.id telah membahas bahan perihal Persamaan Eksponen. Maka dipertemuan kali ini ContohSoal.co.id akan membahas secara lengkap bahan perihal oksidasi beserta pengertian, bilangan oksidasi dan tumpuan soal reaksinya. Untuk lebih jelasnya mari simak ulasan dibawah ini.

Pengertian Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi atau biasa dibetu Biloks ialah merupakan sebagai jumlah muatan negatif dan aktual dalam sebuah atom, yang secara tidak pribadi mengambarkan jumlah elektron yang sudah diterima atau diserahkan.

Kemudian tanda negatif merupakan atom Atom yang mendapatkan elektron , namun sedangka atom yang melepaskan elektron akan bertanda positif. Tanda (+) dan (-) pada biloks dituliskan sebelum angkanya, Contoh: +2, atau +1, sedangkan pada muatan ditulis setelah angkanya, contoh: 2+ atau 3+.

Besarnya muatan sanggup ditunjukan oleh bilangan oksidasi yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang telah dibentuknya.

Bilangan oksidasi juga mempunyai kegunaan untuk mengekspresikan persamaan reaksi setengah yang terjadi dalam sebuah reaksi oksidasi dan reduksi.

Bilangan Oksidasi Atau Biloks

Biloks unsur bebas dalam bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dan seterusnya, mempunyai harga nol.Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.

Bilangan oksidasi atom F ialah-1.

Atom logam selalu mempunyai bilangan oksidasi aktual dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang mempunyai biloks lebih dari satu.

Bilok atom Li,Na,K,Rb,dan.Cs ialah+1.

Biloks atom Be,Mg,Ca,Sr,Ba,dan Ra ialah+2.

Biloks atom Al ialah+3.

Biloks atom H umumnya ialah +1+, kecuali jikalau berikatan dengan unsur logam, ibarat Na, bilangan oksidasi menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida. Contoh: biloks H dalam senyawa Natrium hidrida (NaH) ialah-1.

Biloks atom O umumnya yakni -2, kecuali jikalau berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. Bilangan oksidasi atom O yakni +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalaam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.

Untuk Jumlah keseluruhan dari biloks yakni merupakan atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh biloks:S^2-=-2;Fe³⁺=+3;MnO₄^–= -1;dan Cr₂O₇^2-=-2.

Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.

Contoh:

Muatan H₂O= (2 x biloks H) + (1 x biloks O) = 0

= (2x(+1))+(1x (-2))=0

Muatan KClO₃=(1xbiloks.K)+(1x.biloks Cl)+(3x biloks O)=0

= (1 x (+1)) + (1 x (+5)) + (3 x (-2)) = 0

Muatan Al(OH)₃ = (1 x biloks Al) + (3 x biloks O) + (3 x biloks H) = 0

= (1 x (+3)) + (3 x (-2)) + (3 x (+1)) = 0

Ingat! Jika semua unsur diatas saling bersaing maka gunakan prioritas beriku:

F > logam > H >

Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi (Biloks)

Bagaimana memilih bilangan oksidasi (biloks) atom suatu unsur? Untuk kasus ini, dari para pakar kimia bersepakat guna menyebarkan hukum yang berkaitan dengan biloks unsur, yakni sebagai berikut.

1. Pada bentuk unsur atau molekul , yang mana bilangan oksidasi atomnya sama dengan 0 (nol).

Contoh:

Kemudian pada biloks Na denagan unsur Na=0; biloksOdalam molekul O2=0; biloks Cl dalam molekul Cl2=0; biloks P dalam molekul P4 = 0

2. Kemudian pada senyawa ion, yang mana pada bilangan oksidasi atomnya sama dengan muatan kation dan anionnya.

Contoh:

Kemudian padakandungan senyawa NaCl, yang mana atom Na bermuatan +1 dan atom Cl bermuatan –1 sehingga bilangan oksidasi Na = +1 dan Cl = –1.

3. Selanjutnya pada bilangan oksidasi yang mana atom yang lain ditentukan berdasarkan hukum berikut.

a) Biloks atom golongan IA dalam semua senyawa ialah +1. Biloks atom golongan IIA dalam semua senyawa yakni+2.

b) Biloks atom unsur halogen (VIIA) dalam senyawa biner ialah–1, sedangkan dalam senyawa poliatom bergantung pada senyawanya.

c) Biloks atom oksigen dalam senyawa adalah –2, kecuali dalam peroksida (seperti H2O2, Na2O) sama dengan –1 dan dalam superoksida (seperti KO2) sama dengan – 1/2.

d) Selanjutnya dalam biloks atom hidrogen yang mana senyawanya (misalnya HCl, H2O, NH3) ialah+1, kecuali dalam senyawa hidrida (seperti NaH, BaH2) sama dengan –1.

4. Total dari jumlah pada bilangan oksidasi dalam senyawa netral yakni sama dengan 0 (nol). Jumlah total total bilangan oksidasi untuk ion sama dengan muatan ionnya.

Contoh: